5. CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS

 CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS

**Los compuestos se forman al combinar los elementos de la tabla periódica.**


Clasificación De Compuestos Inorgánicos

Óxidos básicos

Metal + Oxígeno = Óxido metálico

Óxidos ácidos (anhídridos)

No metal + Oxígeno = Óxido no metálico

Ácidos

Anhídrido + Agua = Oxiácido

Hidrógeno + No metal = Hidrácido

Bases

Óxido metálico + Agua = Hidróxido

Sales (neutralización)

Ácido + Base = Sal + Agua

Oxiácido + Base = Oxisal + Agua

Hidrácido + Base = Sal Binaria + Agua

EJEMPLOS

Mol

Es el número de moléculas de oxígeno que hay en 32 gramos de oxígeno, o es el número de moléculas contenidas en el peso molecular relativo de un compuesto cuando ese peso es medido en gramos.

A la masa atómica en gramos de un elemento, dividida por la masa real en gramos de uno de sus átomos, se le conoce como una relación constante, que es igual al número de Avogadro.

               Número de Avogadro= 6.022 x 10^23 átomos

El peso molecular en gramos de cualquier especie química se llama gramo mol o mol. Por tanto, un mol de cualquier especie química, atómica, molecular o iónica, contiene 6.022 x 1 0^23 partículas individuales.

Conversión de gramos a mol y de mol a gramos

I. Obtener el peso molecular.

II. Sustituir en la siguiente fórmula.

        m

n = --------

        PM

n = mol

m = masa (g)

PM = Peso molecular (g/mol).

EJEMPLO

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