2. ESTRUCTURA ATÓMICA
ESTRUCTURA ATÓMICA
**El átomo es la unidad más pequeña de la materia sin perder las propiedades de un elemento químico. El término átomo significa indivisible.**
Átomo
El átomo está formado por subpartículas llamadas:
- Neutrón. Subpartícula sin carga que se encuentra en el núcleo del átomo.
- Protón. Subpartícula con carga positiva (+) que se encuentra en el núcleo del átomo.
- Electrón. Subpartícula con carga negativa (-) que se encuentra alrededor del núcleo en órbitas elípticas.
Los átomos tienen tres características principales:
Número atómico (Z).- se refiere al número de protones que contiene un átomo en su núcleo.
Número de masa (A).- es el número de protones más el número de neutrones. Este valor determina el isótopo correspondiente.
Número de neutrones.- para obtener el número de neutrones, a la masa atómica se le resta el número atómico (A-Z).
Peso atómico.- representa el promedio ponderado del número de masa de todos los isótopos de un mismo elemento. Un mismo elemento puede variar el número de neutrones y electrones cuando esto sucede se pueden formar iones o isótopos.
Iones.- son un tipo de átomos de un mismo elemento en el cual el número de protones difiere del número de electrones creando un átomo con una energía neta positiva o negativa.
Isótopos.- son un tipo de átomo de un mismo elemento en el que el número de neutrones es distinto al número de protones.
Como ejemplo, el Hidrógeno y sus 3 isótopos, el Protio, el Deuterio y el Tritio.
El proceso de ionización ocurre cuando el átomo recibe suficiente energía para desprender o recibir uno o más electrones.
Es un átomo con carga (Ion):
- catión (+), debido a que pierde electrones.
- anión (-), debido a que gana electrones.
Modelos Atómicos
Se utilizaron otros trabajos como los científicos como Pauli y Heisenberg.
Dalton postula lo siguiente:
- Los elementos se componen de partículas diminutas e indivisibles llamadas átomos.
- Los compuestos químicos se forman por la unión de dos o más átomos de diferentes elementos.
- Los átomos se combinan para formar compuestos en relaciones numéricas sencillas como uno a uno, dos a uno, dos a tres, etc.
- Los átomos de dos elementos pueden combinarse en diferentes relaciones.
John J. Thomson
Su modelo muestra al átomo constituido por electrones que se mueven en una esfera de electricidad positiva uniforme donde se distribuyen en series de capas concéntricas. A este modelo se le llama del “budín o pan con pasas”, ya que la carga positiva simula un pan que contiene cargas negativas (pasas-electrones) uniformemente distribuidas.
Ernest Rutherford
Propuso su modelo, con el que suponía que el átomo tenía un núcleo muy pequeño donde se concentra la carga positiva y casi toda la masa del átomo; además, el núcleo está rodeado por electrones dispersos en un espacio vacío relativamente extenso.
El modelo que Bohr postula:
- Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.
- Mientras los electrones se mantengan en un determinado nivel, no ganan ni pierden energía.
- Un electrón que gira en su órbita no irradia energía, si esto sucediera chocaría contra el núcleo.
- Cuando los electrones saltan de un nivel de energía mayor a otro menor, desprenden energía y cuando lo hacen a la inversa, absorben energía
Configuración Electrónica
Es la distribución más probable y estable (la energía más baja) de los electrones entre los orbitales disponibles de un átomo.
Se refiere a la forma en la cual los electrones de un átomo se acomodan en los distintos niveles energéticos para llenar los niveles energéticos de electrones y por lo tanto establecer la configuración electrónica de un elemento. Se debe de seguir una secuencia jerárquica a lo largo de una tabla de niveles energéticos llamada diagrama de Moeller.
Existen 7 niveles energéticos representados por números 4 niveles energéticos representados por las letras s, p, d y F. Cada nivel se llena de un número específico de electrones:
S=2 electrones
P=6 electrones
D=10 electrones
F=14 electrones
Ejemplo
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