4. ENLACE ATÓMICO

 ENLACE ATÓMICO      

Principio de Lewis

El grupo o familia indican el número de electrones que se encuentra en el último nivel de energía; por tanto, si un elemento pertenece a la familia I A, tendrá un electrón en el último nivel de energía (electrones de valencia). Estos electrones de valencia se representan con las configuraciones puntuales o estructura de Lewis, que consiste en escribir el símbolo del elemento alrededor del cual se colocan los puntos que representan los electrones de valencia, es decir,  establece que los átomos están siempre buscando estabilidad, teniendo ocho electrones en su último nivel energético se les llaman electrones de valencia.

Son importancia por que participan en las reacciones químicas.

Formación de Enlaces

Enlace

Es la fuerza que mantiene juntos a grupos de dos o más átomos y hace que funcionen como una unidad.

Electronegatividad

• Capacidad que tiene un átomo para atraer electrones en un enlace.
• La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha (se produce al aumentar la carga nuclear y el número de electrones presentes en el último nivel)
• La electronegatividad disminuye de arriba hacia abajo en los grupos (se debe al aumento de la distancia entre el núcleo y los electrones de enlace, la fuerza de atracción disminuye)
• Los metales poseen electronegatividades bajas.
• Los no metales poseen electronegatividades altas.
• El flúor es el átomo más pequeño del grupo VII, tiene la electronegatividad más alta de todos los elementos; el francio es el átomo más grande del grupo I, tiene la electronegatividad más pequeña.

Tipos de Enlaces

Enlace iónico

Se forma al unir un metal con un no metal, en este enlace el metal transfiere sus electrones al no metal. Los compuestos que se forman tienen las siguientes características:

I. Sólidos cristalinos.

II. Solubles en agua, al solubilizarse conducen la electricidad.

III. Sí son insolubles, pero fusionables, conducen la electricidad.

IV. Insolubles en solventes orgánicos.

V. Los puntos de fusión son elevados.

VI. Son inflamables. 

Enlace covalente

Se realiza entre no metales que comparten electrones. Los compuestos covalentes tienen las siguientes características:

  I. Son insolubles en agua; si llegaran a  solubilizarse en agua, la          solución no conducirá electricidad.

    II. Casi todos son combustibles.

    III. Puntos de fusión bajos.

    IV. Incluye prácticamente todos los compuestos orgánicos.  

    Se divide en:

•      Enlace covalente polar
•      Enlace covalente no polar
•      Enlace covalente coordinado

Enlace Metálico

Se unen los átomos de manera muy compacta formando una red de átomos de metal.

En este tipo de enlace los electrones brincan de un átomo a otro.

Con ayuda de los valores de la Tabla de electronegatividades de Pauli:

Por tanto, Si la diferencia es mayor de 1.7 es un enlace iónico.

Una diferencia menor de 1.7 es un enlace covalente polar.

Si no hay diferencia es un enlace covalente no polar