Química UNAM

  QUÍMICA ORGÁNICA **La química orgánica es la química de los compuestos del carbono. Es la rama de la química relacionada con los hidrocarburos, moléculas formadas por carbono e hidrógeno y sus derivados. Existen dos grandes fuentes de las que se obtienen sustancias orgánicas simples: petróleo (mezcla de hidrocarburos) y carbón.** Estructura del Carbono   El carbono se encuentra ubicado en la familia 4A de la tabla periódica. Los elementos de esta familia tienen la propiedad de poder formar cadenas en las que dos o más de sus átomos están unidos. Esta es una característica esencial para entender la química orgánica. En su último nivel el carbono tiene 4 electrones de tipo covalente por lo que lo consideramos tetravalente. Cadenas Carbonatadas Está formada por un conjunto de varios átomos de carbono unidos por un enlace covalente. Se clasifican en: Acíclico.  Se refiere al esqueleto de cadena abierta. Cíclico.  Se refiere al esqueleto de cadena cerrada. Saturado...

  CICLOS Y CONTAMINANTES DEL AIRE Ciclo del Oxígeno Es la circulación constante del oxígeno entre procesos de la respiración humana y procesos de fotosíntesis de las plantas. El oxígeno que respiramos es utilizado por nuestras células para generar energía en un proceso conocido como la cadena respiratoria. Este proceso tiene como resultado la formación de dióxido de carbono el cual liberamos al exhalar el dióxido de carbono liberado que contiene oxígeno como parte de su molécula. Es captado por las plantas y es utilizado junto con la energía del sol para generar glucosa en un proceso conocido como la fotosíntesis. El producto de residuo que se genera en la fotosíntesis es oxígeno. Ciclo del Nitrógeno El ciclo del nitrógeno puede resumirse de la siguiente manera: Fijación del nitrógeno . Este elemento gaseoso es fijado por las bacterias y otros procariontes mediante procesos metabólicos diversos, convirtiéndolo en distintos compuestos orgánicos aprovechables, como el amoníaco. Estos...

  ALIMENTOS Carbohidratos Son un grupo básico de alimentos (azúcares, fibra, almidones). Los carbohidratos se clasifican en cuatro grupos:   Monosacáridos.  Son carbohidratos que no se pueden descomponer en carbohidratos más simples por medio de enzimas.(ejemplo la glucosa). Disacáridos.  Están formados por la unión de dos monosacáridos (ejemplos la maltosa, sacarosa). Oligosacáridos.  Están formados por la unión de 2 a 10 monosacáridos. Polisacáridos.  Están formados por más de 10 monosacáridos. La principal función de los carbohidratos es proveer energía a los seres vivos. Algunos ejemplos de alimentos que contienen carbohidratos son la papa, las frutas y los dulces. Lípidos. Se dividen en dos grupos: Saponificación  se encuentran los triglicéridos son los lípidos más comunes se les llama así ya que están formados por un glicerol unido a tres moléculas de ácidos grasos. No saponificación  se encuentran los esteroides la molécula más conocida den...

  EL AIRE **El aire es una mezcla de gases que se encuentra en la atmósfera, que ha ido evolucionando y que ayuda a sustentar a plantas y animales.** Composición Química del Aire Reacciones con el oxígeno Las reacciones de combustión son reacciones que liberan calor y suceden entre el oxígeno del aire y una sustancia a la que se le denomina combustible. Combustión completa. Suceden cuando hay una gran presencia de oxígeno en el aire. Combustión incompleta. Esta combustión se lleva a cabo con la ignición de carburantes fósiles y produce monóxido de carbono.               Los  óxidos básicos  se forman de: Metal + Oxígeno —> Óxido básico Los   óxidos ácidos   se forman de: No metal + Oxígeno —> Óxido no metálico (Anhídrido) Reacciones Redox Son las reacciones entre metal y no metal en las que hay transferencia de electrones: Oxidación . Es la pérdida de electrones por parte de una especie química (elemento o compuesto)...

  CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES **La concentración de una solución se refiere a la cantidad de soluto que hay en una solución con respecto al disolvente.** Concentración Molar Es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen. La Molaridad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:                              n (nº de moles de soluto) C.Molar (CM)  = ---------------------------------------                              V (Volumen de Solución) La Molaridad se expresa en las unidades (moles/litro).                         Masa Moles  = ---------------------------                  Peso Molecular EJEMPLOS: -Calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M: ...

  ÁCIDOS, BASES Y ELECTROLITOS ** > Ácidos Sustancias de sabor agrio, corrosivas con el metal y la piel, solubles en agua y conductoras de electricidad, cambian el papel tornasol azul a rojo. > Bases Sustancias con aspecto jabonoso, con propiedades cáusticas en la piel, solubles en agua y conductoras de la electricidad, cambian el papel tornasol rojo a azul.** Teoría de ácidos y Bases Teoría de Arrehnius Ácidos.   Sustancia que en solución acuosa se disocia en iones Hidrógeno. Bases. Sustancia que en solución acuosa se disocia en iones Hidróxido. Teoría de Brönsted-Lowry Ácidos. Sustancias que pierden (donan) protones H+, para obtener una base (base conjugada) Bases. Sustancias que aceptan protones H+, para obtener un ácido (ácido conjugado). Teoría de Lewis Ácidos. Sustancias que pueden aceptar un par de electrones. Bases. Sustancias que pueden ceder un par de electrones. PH El pH se define como la concentración de iones H+ en una solución. La escala de pH va de 0 a 14....